Enlaces

• Enlace iónico:
Uno o más electrones se transfieren de un átomo electropositivo a otro electronegativo. La distancia entre los iones es suficientemente grande como para que las funciones de onda electrónicas de cada ión no solapen con las del otro; resultando una distribución esférica de carga alrededor de cada núcleo. La interacción culómbica neta entre todos los electrones y el núcleo del catión (Na+ ) con todos los electrones y el núcleo del anión (Cl- ) viene dada por la ley de Coulomb usando sólo las cargas netas de los dos iones formados. Como ambos iones tienen cargas netas de signo opuesto, la interacción neta es una atracción. Como resultado, los dos iones tienen menor energía cuando están juntos (interaccionando) que cuando están separados, por lo que se produce el enlace químico



Enlace covalente:
En este tipo de enlace las funciones de onda electrónicas de los dos átomos deben superponerse, para que se forme enlace químico. Así habrá electrones que pueden describirse como “compartidos” por ambos átomos y que apantallan de forma recíproca las cargas de los dos núcleos; a estos electrones se les denomina electrones de enlace. Para describir estos electrones de enlace habrá que conocer las posibles funciones de onda electrónicas de las moléculas. Estos dos tipos límite de enlace (iónico y covalente) participan a la vez, en mayor o menor grado, en casi todos los enlaces químicos reales, dando lugar a una gradación de propiedades en los enlaces desde el enlace puro iónico hasta el puro covalente. *


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Enlace covalente apolar o puro

Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones de enlace.

Generalmente participan átomos del mismo elemento no metálico.

Si las geometrías moleculares son simétricas, también son apolares

Se cumple que:  ∆EN =  0

Ejemplo : gas hidrógeno (H2)

Ejemplo : Indique cual de los dos compuestos, presenta geometría molecular simétrica: CO2  ,  H2O

Ejemplo : Del ejemplo anterior ¿Cuál de los dos compuestos es apolar?

La teoría dice que cuando una molécula presenta geometría simétrica, entonces es apolar.

El compuesto CO2 es el único que presenta geometría simétrica, entonces es apolar.

Enlace covalente polar. 

Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto  debido a que uno de los átomos es mas electronegativo que otro.

Se cumple que la diferencia de electronegatividades es diferente de cero: ∆EN ≠ 0

Como regla general, los compuestos que no presenten geometría simétrica serán polares.

Ejemplo :  yoduro de hidrógeno: HI

Ejemplo : para la molécula SO2

ENLACE COVALENTE NO POLAR.

El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano.

Enlaces moleculares