Alotropos del carbono

Alotropos Del Carbono.

NOMBRE	IMAGEN FISICA Y MICROOSCOPICA	PROPIEDADES
Diamante		Color incoloro a amarillo, lustre adamantino a graso, habito cristalino octaédrico, esférico o masivo, fractura conoidal, dureza 10, densidad 3516-3525, inducción de refracción 2417, resiste ácidos.
Grafito		El grafito es de color negro con brillo metálico, presenta una conductividad de electricidad baja, que aumenta con la temperatura.
Carbono Amorfo		El carbono amorfo es el carbono que no tiene una estructura cristalino, el carbón y el hollín o negro de carbón son llamados informalmente carbono amorfo.
Buckminsterfullereno		Es un icosaedro truncado con 60 vértices y 32 caras (20 hexágonos y 12 pentágonos)
Carbono Vítreo		Es una clase de carbono no grafitico que es usado ampliamente como material para electrodos en electroquímica así como en crisoles de alta temperatura.
Nano espuma del Carbono		Consiste de un ensamblado de cumules de baja densidad de átomos de carbono, mantenidas en una red tridimensional difusa.
Lonsdaleita		Es un alotropía hexagonal de carbono encontrado en meteoritos. Es una forma semejante   al diamante sin embargo hexagonal.
Carbono Acetilénico Lineal		Los átomos de carbono en esta forma están dispuestos cada uno de ellos en una geometría lineal con hibridacion : es un polimero con enlaces sencillos y enlaces triples

Practica: Practica de las sales.

PROBLEMA: ¿Como establecer si las sales inorganicas del suelo, como cloruros, nitratos, y sulfatos, entre otros, tienen propiedades semejantes o diferentes?



OBJETIVO:
  Identificar experimentalmente algunas propiedades de las sales inorganicas,


MATERIALES:
 -Cuatro vasos precipitados
 -Agitador
 -Marcador.
 -Balanza.
 -Conducimetro.
 -Espatula.
 -Mechero.
  -Agua destilada.
Sales como:
Cloruro de sodio.
Sulfato de calcio.
Bicarbonato de sodio
Nitrato de potasio.


PROCEDIMIENTO:

1.- Solubilidad de las sales en agua. Rotula los vasos precipitados con el nombre de los sales a estudiar, agrega a cada uno 10mL de agua destilada, 0.5 g de la sal correspondiente y agita,

2.- Por medio de un conducimetro, determina si las disoluciones conducen la corriente electrica.

3,. Por medio de un conducimetro, determina si las sales en estado solido conducen la corriente electrica.

4.- Temperatura de fusion. Sobre una espatula coloca crsitales de cada una de las sales, separados aproximadamente 2cm.
Coloca la espatula sobre la flama del mechero y espera unos dos minutos.

5.-  Registra tus obervaciones en un cuadro.

Practica: Cationes y aniones en la disolucion del suelo.

PROBLEMA: ¿Como podemos determinar experimentalmente la presencia de sales solubles en el suelo?

OBJETIVO: Determinar experimentalmente la presencia de algunos cationes y aniones en la disolucion del suelo, 

Materiales: 

-Muestra del suelo tamizado.

-Dos vasos de precipitado de 250mL.

-Un embudo. 

-Papel filtro.

-Una cuchara cafetera.

-Pipeta con agua destilada,

-Espatula.

-Varilla de vidria. 

-Tira de papel PH

-Tres tubos de ensayo rotulado del 1 al 3.

-Acido nitrico (HNO3) 0.1 M en gotero, nitrato de plata 0.1 M (AgNO3) en gotero, cloruro de Bario 0.1 M (BaCl2) en gotero, sulfucianuro de potasio 0.1 (KSCN) en gotero. 

PROCEDIMIENTO:

1.- Preparacion de la muestra: coloca 50 mL. de agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel ´H y anota el resultad. Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante tres minutos. Agrega suficiente acido nitrico 0.1 M hasta que el papel filtro y el embudo. Obtendras una disolucion A y un residuo solido B. }

2.- Analisis de la disolucion A.

 A) Identificacion de cloruros (Cl): Coloca 2mL de la disolucion A acidificada en el tubo de ensayo num 1. Agrega  de cuatro a cinco gotas de nitrato de plata 0.1 M y agita, ¿Que observas?

 B) Identificacion de sulfatos (SO4 -2): Coloca 2mL de la disolucion A acidificada en el tubo de ensayo num 2. Añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M ¿Que observas? 

 C)  Identificacion de hierro (III) (Fe3): Coloca 2mL de la disolucion A acidificada en el tubo de ensayo num 3. Agrega de tres a cuatro gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M ¿Que observas?

3.- Analisis del residuo solido B. 

 A) Identificacion de carbonatos (CO3 -2): Pasa el residuo solido B que quedo en el papel filtro a un vaso de precipitado. 

CONCLUSIONES:

PRACTICA DEL LABORATORIO: EL SUELO

OBSERVACION DE UNA MUESTRA DEL SUELO

Problema: ¿Que es el suelo, una mezcla homogenea o heterogenea?

Objetivo: Determinar experimentalmente si el suelo es una mezcla homogenea o heterogenea.

Materiales:

-Lata cilindirca

-Microscopio estereoscopico

-Vidrio de reloj. 

-Balanza electronica.
-Estufa

-Espatula.

-Pinzas para crisol.

-Tamiz o malla metalica.

-recipiente seco para guardar la mezcla.

PROCEDIMIENTO:

1.- Toma la lata y quitale las dos tapas con ayuda de un abrelatas (Ten cuidado con las puntas cortadas de las tapas). Incrusta la lata suavemente en el suelo hasta la abertura superior; acontinuacion excava al rededor de la misma para poder hacer palanca y sacarla llena. 

2.- Transporta al laboratorio en una bolsa o con dos tapas de plastico colocadas en las bocas del cilindro.

3.- Vierte con cuidado la muestra de suelo sobre una hoja de papel periodico y disgregalo suavemente para exponer la parte interior no alterada. Deposita una porscion sobre un vidrio de reloj y colocada sobre la platina del microscopio; con la ayuda de una aguja de diseccion examina cuidadosamente la muestra que acaba de ser expuesta.

4.- Ahora agrega una gota de agua a la superficie del suelo y observa cuidadosamente lo que pasa.

5.- Coloca otra porcion de suelo en un vidrio de reloj seco previamente pesado, determina la masa de la muestra en la balza electronica y anota esta informacion (m1). Introduce el vidrio de reloj con la muestra en la estufa del laboratorio aproximadamente a 105° C durante una hora. Al termino de este periodo, saca con ayuda de unas pinzas para crisol la muestra de la estufa y determina la masa de la balanza electronica (m2)

OBSERVACIONES.

Al poner la sustancia original en el microscopio de observa la mezcla, Con cantidades organicas e inorganicas.

Cuando se le agrega la gota de agua, la parte de la mezcla organica se empieza a evaporar, dejando a solo a lo inorganico.

La masa bajo un 70%, despues de calentarla en la estufa.

Conclusiones.

El mezclo es una mezcla heterogenea, ya que esta conformada por varios sustancias. 

FOTOS DE LA PRACTIVA (EVIDENCIAS)

Dialogo: Enlaces covalentes